시계 reaction
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작성일 22-12-22 11:09
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이 experiment(실험)에서는 과산화이황산 이온( )…(skip)
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1. Abstract & Introduction
여러 가지 화학 反應들 중에서는 연소와 같이 反應 속도가 매우 빠른 反應이 있지만 풍화 작용 같이 몇 백 년, 몇 천 년 씩 걸리는 反應들도 있다 이처럼 화학 反應의 속도는 제각기 틀리며 이 속도를 아는 것은 화학의 분야에서 뿐 아니라 화학이 필요한 이를테면 생물학 같은 학문에서도 매우 중요하다고 할 수 있다
기본적으로 화학 反應의 속도는 反應물질의 농도와 온도, 촉매 등의 effect(영향) 을 받게 되는데 이 experiment(실험)에서는 이 중에서 농도의 effect(영향) 에 따른 反應 속도의 變化(변화)를 조사하고 反應 속도 상수 및 反應 차수를 구하는 방법도 알아볼 것이다.
대부분의 일반적인 화학 反應은 한 단계로 진행되는 것이 아니고 여러 order (차례) 의 단계를 거쳐 일어나게 된다 이러한 각 단계를 단일 단계 反應(elementary reaction)이라고 하고 하나의 화학 反應에서 일련의 단일 단계 反應과 각 단계의 反應 속도를 상세하게 기술한 것을 反應 메커니즘(reaction mechanism)이라고 한다.
일반적으로 화학 反應이 단일 단계 反應으로 나누어져 일어난다면 각각의 단일 단계 反應들은 모두 反應 속도가 다르게 되는데 그 중에서 어느 한 단계가 다른 단계보다 反應이 매우 느리게 되면 이는 전체 反應의 속도를 결정하는 속도 결정 단계(rate-determining step)가 된다
이렇게 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 反應 중에서 反應이 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 反應을 시계 反應(clock reaction)이라고 한다.
시계 反應에서는 느린 속도로 일어는 첫 번째 反應에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는 두 번째 反應에 의해 곧바로 없어지게 된다 그러나 反應이 충분히 진행되어서 더 이상 두 번째 反應이 일어나기 어렵게 되면 첫 번째 反應에서 생성된 생성물이 그대로 남아있게 되어 지시약의 색깔을 變化(변화)시키게 되는 것이다.
